¿Qué es el nitrógeno?
Incoloro
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| Información general | |||||||||||||||||||||||||||
| Nombre, símbolo, número | Nitrógeno, N, 7 | ||||||||||||||||||||||||||
| Serie química | No metales | ||||||||||||||||||||||||||
| Grupo, período, bloque | 15, 2, p | ||||||||||||||||||||||||||
| Masa atómica | 14,007 u | ||||||||||||||||||||||||||
| Configuración electrónica | [He]2s22p3 | ||||||||||||||||||||||||||
| Electrones por nivel | 2, 5 (imagen) | ||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades atómicas | |||||||||||||||||||||||||||
| Radio medio | 65 pm | ||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividad | 3,04 (escala de Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||
| Radio atómico (calc) | 56 pm (radio de Bohr) | ||||||||||||||||||||||||||
| Radio covalente | 75 pm | ||||||||||||||||||||||||||
| Radio de van der Waals | 155 pm | ||||||||||||||||||||||||||
| Estado(s) de oxidación | ±3, 5, 4, 2, 1 (ácido fuerte) | ||||||||||||||||||||||||||
| 1.ª energía de ionización | 1402,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||
| 2.ª energía de ionización | 2856 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||
| 3.ª energía de ionización | 4578,1 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||
| 4.ª energía de ionización | 7475 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||
| 5.ª energía de ionización | 9444,9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||
| 6.ª energía de ionización | 53266,6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||
| 7.ª energía de ionización | 64360 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades físicas | |||||||||||||||||||||||||||
| Estado ordinario | Gas | ||||||||||||||||||||||||||
| Densidad | 1,2506 kg/m3 | ||||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusión | 63,14 K (−210 °C) | ||||||||||||||||||||||||||
| Punto de ebullición | 77,35 K (−196 °C) | ||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | 5,57 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | 0,7087 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||
| Punto crítico | 126,19 K (−147 °C) 3.39 MPa Pa |
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| Varios | |||||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | hexagonal | ||||||||||||||||||||||||||
| Calor específico | 1040 J/(K·kg) | ||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad eléctrica | __ 106 S/m | ||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad térmica | 0,02598 W/(K·m) | ||||||||||||||||||||||||||
| Velocidad del sonido | 334 m/s a 293,15 K (20 °C) | ||||||||||||||||||||||||||
| Isótopos más estables | |||||||||||||||||||||||||||
| Artículo principal: Isótopos del nitrógeno | |||||||||||||||||||||||||||
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| Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario. | |||||||||||||||||||||||||||
El nitrógeno es un elemento químico de número atómico 7, símbolo N, su masa atómica es de 14,0067 y que en condiciones normales forma un gas diatómico (nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del orden del 78 % del aire atmosférico.1 Antiguamente era llamado ázoe (símbolo Az).
El nitrógeno es el miembro más ligero del grupo 15 de la tabla periódica, a menudo llamado pnicógeno. Es un elemento común en el universo, que se estima en aproximadamente séptimo en abundancia total en la Vía Láctea y el Sistema Solar. A temperatura y presión estándar, dos átomos del elemento se unen para formar dinitrógeno, un gas incoloro e inodoro de fórmula N2. El dinitrógeno forma alrededor del 78% de la Atmósfera terrestre, lo que lo convierte en el elemento no combinado más abundante. El nitrógeno está presente en todos los organismos, principalmente en los aminoácidos (y por tanto en las proteínas), en los ácidos nucleicos (ADN y ARN) y en la molécula de transferencia de energía trifosfato de adenosina. El cuerpo humano contiene alrededor de un 3% de nitrógeno en masa, el cuarto elemento más abundante en el cuerpo después del oxígeno, el carbono y el hidrógeno. El ciclo del nitrógeno describe el movimiento del elemento desde el aire, hacia la biosfera y los compuestos orgánicos, y luego de vuelta a la atmósfera.
Muchos compuestos de importancia industrial, como el amoníaco, el ácido nítrico, los nitratos orgánicos (propulsores y explosivos) y el cianuro, contienen nitrógeno. El fortísimo triple enlace del nitrógeno elemental (N≡N), el segundo enlace más fuerte de cualquier molécula diatómica después del monóxido de carbono (CO),2 domina la química del nitrógeno. Esto provoca dificultades tanto para los organismos como para la industria a la hora de convertir el N2 en compuestos útiles, pero al mismo tiempo significa que la quema, la explosión o la descomposición de los compuestos de nitrógeno para formar gas nitrógeno liberan grandes cantidades de energía a menudo útil. El amoníaco y los nitratos producidos sintéticamente son fertilizantes clave para la industria, y los nitratos de los fertilizantes son contaminantes clave en la eutrofización de los sistemas acuáticos.
Aparte de su uso en fertilizantes y almacenes de energía, el nitrógeno es un constituyente de compuestos orgánicos tan diversos como el Kevlar utilizado en tejidos de alta resistencia y el cianoacrilato utilizado en el superglue. El nitrógeno es un constituyente de todas las principales clases de fármacos, incluidos los antibióticos. Muchos fármacos son imitaciones o profármacos de las moléculas naturales de señalización celular que contienen nitrógeno: por ejemplo, los nitratos orgánicos nitroglicerina y nitroprusiato controlan la presión arterial al metabolizarse en óxido nítrico. Muchas drogas notables que contienen nitrógeno, como la cafeína natural y la morfina o las anfetaminas sintéticas, actúan sobre los receptores de los neurotransmisores animales.
Fuente: Wikipedia